una masa de 31,62 g de un compuesto orgánico, contiene 12.64 g de carbono, 2.12 g de hidrógeno y el resto en oxígeno. Se conoce que la masa molecular es de 30 u. m. a.
Encontrar la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto orgánico, si se conoce que su masa molecular es 30uma.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FE = FM: CH2O
Explicación:
una masa de 31,62 g de un compuesto orgánico, contiene 12.64 g de carbono, 2.12 g de hidrógeno y el resto en oxígeno. Se conoce que la masa molecular es de 30 u. m. a. Encontrar la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto orgánico, si se conoce que su masa molecular es 30uma.
1. calcular gramos de O
g O = 31.62 - 12.64 g - 2.12 g
g O = 16.86
1. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n C = 12.64 g / 12 g/mol = 1.05 mol
n H = 2.12 g / 1 g/mol = 2.12 mol
n O = 16.86 g /16 g/mol = 1.05 mol
3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 1.05 mol / 1.05 mol = 1
H: 2.12 mol / 1.05 mol = 2
O: 1.05 mol / 1.05 mol = 1
se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal 0,5
4. FE: CH2O
5.Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
6. calcular n
n = Mm FM / Mm FE
n = 30 g/mol / 30 g/mol
n =1
7. FM: (CH2O)1 = CH2O