Una disolución de un ácido monoprótico en concentracion 1 x10^-3 M, se encuentra ionizado en un 3%. Calcular la constante de disociación de dicho ácido.
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Respuesta:
1,285.10-4
Explicación:
Ka= [A-] [H+] / [AH]
Ka= (1.10-3)(0.3)/1-0.3 = 1,285.10-4
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