Question

. Una disolución de 0.335 M de lactosa en agua tiene una densidad de 1.0432 g/ml a 20 °C. ¿Cuál es la concentración de estas disoluciones las siguientes unidades? a) Normalidad b) Osmolaridad

Answer 1

La Normalidad de la solución de lactosa es  0.335 N

La Osmolaridad  de la solución de lactosa es 0.335 osmol/L = 335 miliosmos/L

Explicación

Datos

M= 0.335 mol/L

Densidad= 1.042 g/ml * 1000 ml/L= 1042 g/L

PM lactosa= 342,3 g/mol

N=?

Osmolaridad=?

Se aplican formula de Normalidad,  Molaridad, Osmolaridad  

N= # Equivalentes/V solución

M = mol soluto/ V solución

Densidad= masa solución / V solución  

Asumiendo 1 L de solución

Masa solución = Densidad *V solución  

Masa solución = 1042 g/L* 1 L = 1042 g

Mol soluto= M*V solución

Mol soluto= 0.335 mol/L * 1 L= 0.335 mol

Masa  soluto= moles * PM

Masa soluto= 0.335 mol * 342,3 g/mol= 114.67 g

# Equivalentes = masa soluto / Peso equivalente

Peso equivalente = PM/equiv g= PM/1  (no se disocia)

Peso equivalente = PM= 342.3 g/ equiv.

# Equivalentes = 114.67 g/ 342.3 g/ equiv.

# Equivalentes= 0.33499 equiv= 0.335 equiv

N =  0.335 equiv/ 1 L = 0.335 N

Osmolaridad = Osmoles soluto/Vsolución  

1 Osmol = Peso molecular en gramos de una molécula que no se disocia

1 Osmol------------    342.3 g de lactosa  

     X      ------------   114.67 g de lactosa

 

X = 114.67 g* 1 osmol/342.3 g

X= 0.33499 Osmol= 0.335 Osmol

Osmolaridad= 0.335 Osmol/ 1 L = 0.335 Osmol= 335 miliosmol/L

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