Una corriente gaseosa de 1000 Ibmol/h que contiene un 40% en mol de acetona y un 60% de H2 se alimenta a un separador, en el cual se obtiene una corriente de acetona pura y otra de H2 con un 98% de pureza. Calcule el flujo de cada corriente de salida.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la corrientes de salida valen :
B(ACETONA PURO)=175881,84 mol
C=277708,16 mol
Explicación:
Lo primero que tenes que hacer es el diagrama de flujo, seria una corriente (A) que ingresa a un separador y dos corrientes de salida ( B y C )
Lo siguiente es convertir las 1000 lbmol/ h a moles te quedaría :
A= 453590 mol/h
BALANCE TOTAL SEPARADOR :
A= B +C ⇒ 453590 mol/h= B+C
BALANCE DE H2 :
Como ves te dan las fracciones molares de entrada y salida.
A . X(H2)= B(H2) . 0 + C(H2) . X(H2)
en la corriente "B" tenes acetona pura entonces la fraccion de H2=0
453590 mol/h X 0,6= C x 0,98
C=277708,16 mol/h
con la ecuación del balance total despejas "B"
A= B +C ⇒ B=A-C
B=( 453590-277708.16) mol/h = 175881,84 mol/h
me encanta balances de materia!!
espero te sirva, saludo!!