¿Una cantidad determinada de C6H6 ocupa un volumen de 1250 Ml a 20 ºC y a 1000 torr. Determine el numero de moles y de moleculas del compuesto?
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Hay 0,07 moles de C6H6 y 4,214x10^22 moleculas en un recipiente de
1250 mL de volumen a 20 ºC y a 1000 torr.
Usando la ecuación de gases ideales, calcularemos el numero de moles (n):
P*V = n*R*T , donde P es presion (atm), V es volumen (L), R es la constante de gases ideales (0,0821 atm.L/mol.K) y T es la temperatura (K)
V = 1250 mL * (1L / 1000mL) = 1,25L
P = 1000 torr * (1 atm / 760 torr) =1,32 atm
T = 20 + 273 K = 293K
n= P*V / R*T = (1,25L * 1,32 atm) / (0,0821 * 293K) = 0,07mol
Usamos la constante de Avogadro para saber el numero de moleculas que hay:
0,07 moles de C6H6 * (6,02X10^23 moleculas / 1 mol de C6H6) = 4,214x10^22 moleculas de C6H6
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