Question

Una cantidad 120 g CO de gas ideal ocupa un volumen 4L a una temperatura 299. 15 K y una presión0. 710526 atm. I. ¿Cuál es la presión que se requiere para comprimir ½ de gas en un contenedor de 10 m3 a 200 °C? II. Si se encierra un gas en un tanque de 10 m3 , el cual puede resistir una presión manométrica máxima de 6 atm, ¿cuál sería la máxima temperatura del gas si se desea que el tanque no estalle?

Answer 1

Problemas y soluciones sobre un gas ideal (120 g CO) que ocupa un volumen 4L a una temperatura 299. 15 K y una presión 0. 710526 atm.

I. ¿Cuál es la presión que se requiere para comprimir ½ de gas en un contenedor de 10 m3 a 200 °C?

Los cálculos se realizan mediante la fórmula de gas ideal

PV = n. r. t

Donde

P = Presión

V = Volumen

n = moles

r = constante

t = Temperatura

Calculo de moles de CO

Para calcular la cantidad de moles contenidos en 120 g de CO se utiliza el peso molecular de este gas (28 g/mol)

PM = m/ N° moles

N° moles = m / PM = 120 / 28 =  4.28 moles

Datos

P = ?

V = 10 m3 = 10000 L

n = 4.28 moles / 2 = 2.14 moles

r = 0.082 atm x L/mol x °K

t = 200 °C =  473.15K

P = n. r. t / V

P = 2.14 moles x 0.082 atm x L/mol x °K. 473.15K / 10000 L

P = 3.71 atm

II. Si se encierra un gas en un tanque de 10 m3 , el cual puede resistir una presión manométrica máxima de 6 atm, ¿cuál sería la máxima temperatura del gas si se desea que el tanque no estalle?

Datos

t = ?

V = 10 m3 = 10000 L

P = 6 atm

n = 2.14 moles

r = 0.082 atm x L/mol x °K

P V = n. r. t

t = P V / n. r

t = 6 atm x 10000 L / 2.14 moles x 0.082 atm x L/mol x °K

t = 341919.31 °K

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