Question

Una cámara isocora (volumen constante) contiene una mezcla gaseosa compuesta por 0.55 moles de nitrógeno
gas,1.64 moles de oxigeno gas y 2.53 moles de dióxido de carbono. Se sabe que la presión total de la cámara que
contiene la mezcla gaseosa es de 2.18 atm.

Answer 1

Usando la Ley de Dalton de las Presiones Parciales, se calcula la presión parcial de cada gas en la mezcla de Nitrógeno, Oxígeno y Dióxido de Carbono.

Se muestran los resultados en figura anexa.

Cálculo de moles totales en la Mezcla gaseosa

0,55 mol N₂

1,64 mol O₂

2,53 mol CO₂

moles totales en la mezcla = 4,72

Cálculo de Fracción Molar de cada gas en la mezcla

Fracción molar de N₂ = 0,55 / 4,72 = 0,1165

Fracción molar de O₂ = 1,64 / 4,72 = 0,3475

Fracción molar de CO₂ = 2,53 / 4,72 = 0,5360

Cálculo de Presión parcial de cada gas en la mezcla

Presión total = 2,18 atm

Presión parcial de N₂ = 0,1165 × 2,18 = 0,25 atm

Presión parcial de O₂ =  0,3475 × 2,18 = 0,76 atm

Presión parcial de CO₂ = 2,18 - 0,25 - 0,76 = 1,17 atm

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