Química, pregunta formulada por brianhr04ozsnho, hace 1 año

• Una botella de ácido bromhídrico (HBr) concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:” 35% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule la fracción molar y % p/V del HBr en esta solución.
por favor urgente!! gracias.

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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La fracción molar es de Xsto= 0.1068 y el %p/v es 52.50% .

La fracción molar y el porcentaje %P/V de la solución se calculan mediante la fórmula de fracción molar y la de concentración %p/v, calculando previamente la cantidad de moles de soluto y solvente, así como el volumen de la solución, por medio de la densidad de la solución de la siguiente manera :

    HBr  :    35% p/p  concentración.

                 d = 1.5 g/ml sol HBr

     X sto=?

     %p/v =?

       35%p/p indica :  35 g sto disueltos en 100 g sol.

                                   solvente = sol -sto = 100 g -35g = 65 g H2O

           35 g sto * 1 mol sto/ 81 g sto = 0.432 moles sto.

           65 g solve * 1 mol solve / 18g solve = 3.61 moles solve

         X sto = moles sto/( moles sto+ moles solve )

          X sto = 0.432 moles /( 0.432 moles + 3.61 moles solve)

          X sto = 0.1068 .   Fracción molar.

         100 g sol * 1 ml sol / 1.5 g sol = 66.66 ml sol

          %P/V =  g sto / ml sol *100

           %P/V = 35 g sto/ 66.66ml sol *100

          %P/V = 52.50 %.

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