Química, pregunta formulada por JuanMega8945, hace 1 año

una bebida gaseosa sin abrir tiene una concentración de CO2 acuoso de 0.0 506 a 25 grados cuál es la presión del co2 gaseoso en la lata

Respuestas a la pregunta

Contestado por mrtovar10
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En una bebida gaseosa sin abrir, el CO2 tiene una presion de 1,24 atm

Concentración de la solución : 0,0506 M = 0,0506 mol / L

Esto quiere decir que en 1L hay 0,0506moles de CO2.

Utilizamos la ecuación de gases ideales: (T = 25ºC = 298K)

P*V = n*R*T

Despejamos la presion (P):

P = (n*R*T) / V

P = (0,0506 * 0,0821 * 298) / 1 = 1,24 atm

Contestado por Francisco727
1

Respuesta:

1.4861 atm

Explicación:

Se tiene que tomar en cuenta la constante de Henry (Kh) para el CO2 a 25 °C, que es: 4.48x10-5 mol/(torr*L)

Realizando el análisis dimensional podemos "invertir esta Kh", es decir que por cada L*torr tenemos 4.48x10-5 moles y al multiplicar este dato por la molaridad dada, obtenemos la respuesta en torr. Posterior a esto solo quedaría convertir torr a atm teniendo en cuenta que 1atm =760 torr.

El procedimiento se muestra en la imagen a continuación:

 

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