Física, pregunta formulada por matiascallisayanayel, hace 1 año

El volumen de un gas a 20°C y a 740 torr es de 50l ¿ qué volumen ocupará en CN ?


santyg: Oh, ok
santyg: Ya la tengo pero Brainly no me deja poner la tarea
santyg: Dice que tiene palabras ofensivas, jeje tal vez la ciencia lo ofende
matiascallisayanayel: ahora
matiascallisayanayel: y si me envías x wspp
santyg: Ya, me toco hacer magia ajajajjaa
matiascallisayanayel: hahaha
matiascallisayanayel: te paso mi #
santyg: Recarga la pagina, porque edite la respuesta varias veces haciendo magia jajajja
matiascallisayanayel: muchas gracias

Respuestas a la pregunta

Contestado por santyg
7

Respuesta:

Vi=45,19L

Explicación:

Convertimos primeramente los 740 torr a atm:

[760torr que equivale a 1 atm]

740torr/760torr =0,97atm

[0ºC que equivalen a 273,15ºK]

Fórmula: ºK= ºC + 273

0ºC=273,15ºK

20ºC=293,15ºC

Tenemos los siguientes valores ahora.

Vo(Volumen Inicial)=50L

Po(Presión Inicial)=0,97atm

To(Temp. Inicial)=20ºC

Vi(Volumen Final)=?

Ti(Temperatura Final)=0ºC a CN ->273,15ºK

Pi(Presión Final)=1atm

-->Nota:Trabajaremos Kelvin porque sino el Volumen nos daría 0 al trabajar la fórmula y estaría erróneo.

Sabiendo esto aplicamos la fórmula:

Vi*Pi*To=Vo*Po*Ti

Despejamos Vi y Obtenemos que:

Vi=\frac{Vo*Po*Ti}{Pi*To}

Así que nada más reemplazamos y obtenemos que:

Vi=\frac{50L*0,97atm*273,15\ºK}{1atm*293,15\ºK}\\Vi=45,19L

Espero haberte ayudado, no olvides agradecer y elegir la mejor respuesta.

Si tienes dudas escríbelas en los comentarios de la respuesta.

Otras preguntas