Question

El volumen de un gas a 20°C y a 740 torr es de 50l ¿ qué volumen ocupará en CN ?

Answer 1

Respuesta:

Vi=45,19L

Explicación:

Convertimos primeramente los 740 torr a atm:

[760torr que equivale a 1 atm]

740torr/760torr =0,97atm

[0ºC que equivalen a 273,15ºK]

Fórmula: ºK= ºC + 273

0ºC=273,15ºK

20ºC=293,15ºC

Tenemos los siguientes valores ahora.

Vo(Volumen Inicial)=50L

Po(Presión Inicial)=0,97atm

To(Temp. Inicial)=20ºC

Vi(Volumen Final)=?

Ti(Temperatura Final)=0ºC a CN ->273,15ºK

Pi(Presión Final)=1atm

-->Nota:Trabajaremos Kelvin porque sino el Volumen nos daría 0 al trabajar la fórmula y estaría erróneo.

Sabiendo esto aplicamos la fórmula:

Vi*Pi*To=Vo*Po*Ti

Despejamos Vi y Obtenemos que:

$Vi=\frac{Vo*Po*Ti}{Pi*To}$

Así que nada más reemplazamos y obtenemos que:

$Vi=\frac{50L*0,97atm*273,15\ºK}{1atm*293,15\ºK}\\Vi=45,19L$

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