Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc, reacciona exactamente con 150
cm3
de un ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/cm3
y que contiene el 37’23 % en peso de
HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc de la muestra?
Respuestas a la pregunta
Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc, reacciona exactamente con 150 cm3 de un ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/cm3 y que contiene el 37’23 % en peso de HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc de la muestra?
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Datos:
muestra = 100 g
HCl:
V = 150 cm³
37.23 % en masa
D = 1.19 g/cm³
1. calcular masa de HCl utilizando la densidad ( d = m/v)
masa = 150 cm³ x 1.19 g/cm³
masa HCl = 178.5 g
2. calcular masa de soluto
% m/m = (m soluto / m solc-) x 100
m soluto = 37.23 g/g x 1785.5 g
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100
m soluto = 66.455 g
3. calcular moles de HCl
Mm HCl = 36.5 g/mol
n = masa/Mm
n = 66.455 g / 36.5 g/mol
n = 1.8207 moles HCl
4. calcular gramos de Zn
Mm Zn = 65.39 g/mol
g Zn = 1.8207 mol HCl x 1 mol Zn x 65.39 g Zn
``````````````````` `````````````````````````
2 mol HCl 1 mol Zn
g Zn = 59.52 g
5. calcular % rendimiento
% rend. = ( Rend. real / Rend. Teórico) x 100
% rend. = ( 59.2 g / 100 g) x 100
% rend. = 59.52 %