2. Disponemos de 10 Litros de CH4 a una temperatura de 23 °C, cuál será el volumen final si se eleva la temperatura a 100 °C
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Aplicamos la Ley de Charles
CH4 (metano)
V1/T1 = V2/T2 V2=V1 x T2 /T1
V1 = 10 Li T1 = 23° C + 273° K = 296°K T2 = 100° C + 273° K = 373°K
V2 = 10 Li x 373°K / 296°K
V2 = 3730 / 296
V2 = 12.601 Li
(se eliminan los signos de grados kelvin y nos queda litros)
CH4 (metano)
V1/T1 = V2/T2 V2=V1 x T2 /T1
V1 = 10 Li T1 = 23° C + 273° K = 296°K T2 = 100° C + 273° K = 373°K
V2 = 10 Li x 373°K / 296°K
V2 = 3730 / 296
V2 = 12.601 Li
(se eliminan los signos de grados kelvin y nos queda litros)
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