Question

Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1. 00 atm. ¿Cuál será la presión (en
atm) en el tanque, si la temperatura disminuye a –35 °C?

Answer 1

Se determina que la presión final del gas es 0,8 atm, al variar la temperatura de 20 °C a - 35 °C.

¿Cómo se calcula la presión final del gas?

El gas varia su temperatura de 20 °C a - 35 °C, manteniendo su volumen constante.

Usando la ecuación de la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre presión y temperatura, para un volumen fijo de gas, se tiene:

P₁ / T₁  =  P₂ / T₂         ⇒     P₁ . T₂  =  P₂ . T₁

T₁ = 20 °C = (273 + 20 ) = 293 K

T₂ = - 35 °C = (273 - 35) = 238 K

1 atm  ×  238 K = P₂  ×  293 K     ⇒     P₂ = 0,8 atm

Más información relacionada a Leyes de los Gases en:

brainly.lat/tarea/59652640

#SPJ4