Question

Un tanque grande para el almacenamiento de gas natural está arreglado de tal manera que la presión se mantenga a 220 atm. En un día frío de diciembre cuando la temperatura es de —15 °C (4 °F), el volumen del gas en el tanque es de 3.25 X 103 m3. ¿Cuál es el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido de julio cuando la temperatura es de 31 °C (88 °F)?

Answer 1

DATOS :

 P constante = 220 atm

 En un día frío :

 T1 = -15ºC ( 4ºF)     -15ºC +273 = 258ºK

 V1 = 3.25*103 m3

  V2=?

  T2 = 31ºC ( 88ºF)     31ºC +273 = 304ºK

  SOLUCION :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar  la ley de Charles  de los gases, la cual relaciona el volumen y la temperatura manteniendo la presión constante , de la siguiente manera :

      Ley de Charles.

          V1*T2 = V2*T1     Presión constante

      se despeja la incógnita V2 :

     V2 = V1*T2 /T1

      V2 = 3.25*103 m3 * 304ºK/258ºK

      V2 = 3829.45 m3 .