Question

Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0,91atm y se sabe que la mezcla contiene 0,050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxígeno.

Answer 1

calculamos moles totales:
Pt=0,91atm
Vt=2L
T=298K
nt=(Pt×Vt)/(RT)=(0,91×2)/(0,082×298)
nt=0,074moles
calculamos moles de oxígeno
nt=0,074moles
nN2=0,050moles
nt=nN2+nO2
nO2=nt-nN2=0,074-0,050=0,024moles
nO2=0,024moles
para la presión del oxígeno
PO2=(0,024/0,074)×0,91=0,29atm
PO2=0,29atm

Answer 2

Respuesta :

   Presión .

 Explicación paso a paso:

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de estado de los gases de la siguiente manera :

V x P = n x R x T

V = 2 L     P = 0.91 atm      T = 25 + 273 = 298 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ( 2 L x 0.91 atm) / (0.0821 (L atm / mol K) x 298 K

n = 0.0744 moles de la mezcla

moles de O2

n mezcla = nO2 + nN2 despejar n O2

n O2 = 0.0744 moles - 0.05 moles

n O2 =0.024 moles

calcular presión del oxígeno

P mezcla = p O2 x n

n = n O2 / n mezcla

n = 0.0244 / 0.0744 = 0.3279

P O2 = 0.3279 x 0.91 atm

P O2 = 0.2984 atm