Un recipiente contiene un volumen de 5 lt de gas propano (C3H3), a una temperatura de 1000 ºC y a 680 Torr de
presión. Qué volumen ocupará el gas propano a una temperatura de 60 ºC y a 1520 Torr de presió
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Respuesta:
V2: 8,5 L
Explicación:
Hay que pasar los °C a °K y los Torr a Atm:
K: 1000 + 273: 1273 °K
K: 60 + 273: 333 °K
760 torr ____ 1 atm
680 torr ____x= 0,89 atm.
760 torr ____ 1 atm
1520 torr ____x= 2 atm
Usamos la formula combinada de los gases para sacar el volumen 2:
V2: P1 . V1 . T2
----------------
P2 . T1
Aplicamos la formula:
V2: 0,89 . 5 L . 1273 °K
-------------------------- = 5664,85/ 666: 8,5 L
2 atm . 333 °K
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