Un recipiente contiene 100 Litros de gas de oxigeno a 20°C calcular: la presion del oxigeno sabiendo que su masa es de 3kg
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Si se comporta como un gas ideal, se tiene:
PV=nRT , puesto que n=m/M ---->![PV= \frac{mRT}{M} PV= \frac{mRT}{M}](https://tex.z-dn.net/?f=PV%3D+%5Cfrac%7BmRT%7D%7BM%7D+)
Despejando la presión:
, donde m es la masa (se coloca en gramos NO EN KILOGRAMOS para hacer más fácil la operación), M es la masa atómica (para el oxígeno es 16g/mol), T es temperatura (se trabaja con grados kelvin, que se obtiene sumando 273 por lo que sería 293K), V es volumen y R es la constante universal de los gases ideales y es 0,082atmL/mol.K
El cálculo es todo tuyo, me avisas si te sale y si te sirvió mi ayuda.
Saludos!
PV=nRT , puesto que n=m/M ---->
Despejando la presión:
El cálculo es todo tuyo, me avisas si te sale y si te sirvió mi ayuda.
Saludos!
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