Un isotopo de un elemento metálico tiene un numero de masa de 65 y tiene 35 neutrones en su núcleo. El cation derivado de dicho isotopo tiene 28 electrones. Identifique el elemento y la carga correspondiente del ion, justifique su respuesta.
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59
El numero de protones corresponde al numero de atomico y nos da el simbolo del elemento
protones= masa-neutrones
protones= 65 - 35= 30
El Z= 30 esto corresponde al Zn como solo tiene 28 electrones (+30)+(-28)= +2
luego el cation es Zn+2
146
protones= masa-neutrones
protones= 65 - 35= 30
El Z= 30 esto corresponde al Zn como solo tiene 28 electrones (+30)+(-28)= +2
luego el cation es Zn+2
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42
Tenemos que el isotopo proviene del zinc (Zn) y la carga del ion que se forma es de +2.
Explicación:
Inicialmente debemos buscar la cantidad de protones que tiene el elemento y con ello sabremos de qué elemento estamos hablando:
Z = A - N
Entonces, sustituimos los datos y tenemos que:
Z = 65 - 35
Z = 30
Por tanto, el zinc (Zn) es el elemento que contiene un total de 30 protones.
Ahora, si el elemento contiene 30 protones y el isotopo tiene 28 electrones, la carga del ion será:
Q = 30 + (-28)
Q = +2
Por tanto, la carga del ion es de +2.
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