Química, pregunta formulada por adonaydiaz465ow78tr, hace 1 año

Un globo inflado con Helio, alcanza una altura de 1000 m sobre el nivel del mar. A esa altura la presión atmosférica es de
0.85 atm. El globo partió sobre la superficie terrestre en condiciones normales y con un volumen de 1.25 L. Asumiendo que
la temperatura no cambia significativamente y el volumen máximo que puede contener el globo es de 1.5 L ¿explota el
globo a la altura que alcanzó? Justifique su respuesta

Respuestas a la pregunta

Contestado por keilakayet
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El globo no explota a la altura que alcanzó, ya que al aplicar la ley de Boyle, el volumen que obtiene el globo a 1000 m de altura es de 1.47 L. Como el valor máximo que puede contener el globo es de 1.5 L, el globo es capaz de contener 1.47 L.

Datos:

P2= 0.85 atm

P1= 1 atm (condición normal)

V1= 1.25 L

V2=?

Explicación:

Se aplica la ley de Boyle, la cual plantea que a temperatura constante,  P1*V1=P2*V2

Se reemplazan los datos conocidos:

P1*V1=P2*V2

1 atm*1.25 L= 0.85 atm*V2

V2=1 atm*1.25 L/0.85 atm

V2=1.47L

Puedes profundizar en la ley de Boyle consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10226301


adonaydiaz465ow78tr: muchas gracias ❤️❤️
keilakayet: Un gusto ayudarte.
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