Question

Un gas tiene una densidad 1.05 g/l a 18 °c y 625 mm de hg ¿Cuál es el peso molecular?

Answer 1

Hola!

Un gas tiene una densidad 1.05 g/l a 18 °c y 625 mm de hg ¿Cuál es el peso molecular?

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ P (presión) = 625 mmHg

T (temperatura) = 18 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 18 + 273.15

TK = 291.15 → T (temperatura) = 291.15 K

→ R (constante de los gases) = 62.36 mmHg . L / mol . K

→ d (densidad) = 1.05 g/L

→ PM (peso molecular) = ? (en "g/mol")

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{PM} *R*T$

$P*PM = \dfrac{m}{V} *R*T$

$P*PM = d*R*T$

$PM = \dfrac{d*R*T}{P}$

$PM = \dfrac{1.05*62.36*291.15}{625}$

$PM = \dfrac{19063.9197}{625}$

$\boxed{\boxed{PM \approx 30.50\:g/mol}}\Longleftarrow(peso\:molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$