Question

Un gas se expande contra una presión de 5 atmósferas desde 10 a 20 litros y absorbe 500 cal. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del gas en J? 1 atm-L=24,2 cal 1 cal = 4,184 J

Answer 1

El cambio en la energía interna del gas ΔU en Julios es  -2974,25 J

¿Qué es la expansión de un gas?

La expansión de un gas es una transformación termodinámica en la cual se realiza trabajo por el sistema sobre los alrededores. Este proceso puede ser a presión constante. En la expresión de la primera  primera ley de la Termodinámica, se relaciona el ΔU variación de la energía interna con el trabajo realizado por el sistema y el calor respectivo.

Q-W = ΔU  en donde

Q es el calor suministrado o absorbido por el sistema

W es el trabajo realizado en la expansión del gas

ΔU es la  variación de la energía interna

datos

P= 5 atm

V1=10 L

V2= 20 L

Q= 500 cal

ΔU=?

1. Calcular el trabajo W

W=P *(V2-V1)

$W= 5 atm *(20 L- 10 L) = 50 atm *L *101.325 J/ atm L = 5066,25 J$

Q= 500 cal 4.184 J/cal= 2092,0 J

2. Calcular el ΔU

$Variacion energia interna= 2092,0 J- 5066,25 J = -2974,25 J$

ΔU = -2974,25 J

Para conocer más del cambio en la energía interna de un gas consultar https://brainly.lat/tarea/16137610

#SPJ1