Question

Un gas se encuentra a 127°C y 16 atm, ocupando un volumen de 41 L. Hallar el número de moles de dicho gas. (Utilizar R = 0,082)

con resolucion pliss

Answer 1

Respuesta:

→ n = 20mol.

Explicación:

Gases(Ecuación universal).

¡Hola! Para poder realizar este ejercicio es necesario utilizar la ecuación universal de los gases, esto debido a que solamente nos están dando los valores de 1  temperatura, 1 presión, 1 volumen, constante y número de moles.

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➢ $\textsf{Problema}$

Un gas se encuentra a 127°C y a 16atm ocupando un volumen de 41L. Hallar el número de moles de dicho gas(Utilizar R = 0,082).

➢ $\textsf{Datos}$

• $\textbf{Temperatura(T)}\rightarrow\mathsf{127^\circ C}$
• $\textbf{Presion(P)}\rightarrow\mathsf{16atm}$
• $\textbf{Volumen(V)}\rightarrow\mathsf{41L}$
• $\textbf{Constante(R)}\rightarrow\mathsf{0,082atm}$
• $\textbf{Numero de moles(n)}\rightarrow\mathsf$ ¿?

¿Por qué debemos utilizar el valor de la constante "R" como 0,082?

Es sencillo, esto se debe a que la presión está expresada en atmósferas(atm) y cuando eso sucede la constante también debe estar en atmósferas. El valor de la constante "R" en atmósferas es de 0,082atm.

Debemos saber que la temperatura se debe medir en kelvin; en este caso, la temperatura está en grados celsius(°C), o sea, debemos convertir de grados celsius a kelvin.

Para poder hacer eso es solo sumar 273 a la cantidad de grados celsius.

$\mathsf{K=127^\circ C + 273=400K}$

Una vez ya pasado de grados celsius a kelvin podemos usar la fórmula universal de los gases la cual es:

$\large\boxed{\bold{P\times V=R\times T\times n}}$

Como nos están pidiendo número de moles(n) lo despejamos de la fórmula quedándonos:

$\bold{\dfrac{P\times V}{R\times T} =n}$

$\textsf{Reemplazamos los datos anteriormente mencionados en la formula}$

$\mathsf{\dfrac{16\times 41}{0,082\times 400} =n}$

$\textsf{Multiplicamos las cantidades}$

$\mathsf{\dfrac{656}{32,8} =n}$

$\textsf{Divimos}$

$\boxed{\boxed{\bold{20mol=n}}}$

                                         Saludos, atte. Aíram.