Question

Un gas ideal originalmente a 0.85 atm y 66oC se expande hasta que su volumen final, presión y temperatura son de 94 mL, 0.60 atm y 45oC, respectivamente. ¿Cuál era su volumen inicial?

Answer 1

Para resolver este problema aplicamos la ecuación del gas ideal tanto para el estado inicial como para el estado final. P*V=n*R*T. Donde P es presión, V es volumen, n es número de moles, R la constante de los gases y T temperatura en escala absoluta (grados Kelvin). El número de moles y la constante R de los gases se mantiene constante. De manera que:

$n*R=\frac{P0*V0}{T0} =\frac{P1*V1}{T1}$

Despejado a V0, resulta:

$V0=\frac{P1*V1*T0}{P0*T1}=\frac{0.60 atm*94 ml*(66+273.15)K}{0.85atm*(45+273.15)K}=\frac{19128.06ml}{270.4275}   =70.73 ml$

El volumen inicial del gas fue de 70.73 ml.