Question

Un gas es sometido a una presion de 50 bar y 10°c, si el volumen permanece constante, ¿cual es la presion final si la temperatura en °C se reduce la mitad?

Answer 1

Respuesta:

Primero pasemos las medidas de los datos a medidas que si podamos usar, en este caso tendremos que pasar los 50 bar a atm (atmósferas de presión) con la siguiente igualdad:

$1 \: bar = 0.9869 \: atm$

Entonces usamos una regla de 3 o un factor de conversión:

$\frac{1 \: bar}{0.9869 \: atm} = \frac{50 \: bar}{x \: atm} \\ x = \frac{0.9869atm \: \times \: 50 \: bar}{1 \: bar} \\ x = 49.345 \: atm$

( Si el profesor deja se puede redondear a 50 atm pero será menos preciso el resultado)

Ahora que tenemos el dato con medidas que si podamos usar, utilizaremos la ley Gay-Lussac que dice que la presión inicial dividió entre la temperatura inicial es igual que la presión final entre la temperatura final:

$\\ \frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{ T_{2}}$

Esta fórmula no tiene en cuenta el volumen ya que este es constante y no varía durante el tiempo.

Ahora vamos rellenando los datos. Nos dicen en el enunciado que al final se le somete a una temperatura de la mitad de la inicial, si la inicial es 10 entonces su mitad es 5°C.

$\frac{49.345 \: atm}{10°C} = \frac{P_{2}}{5°C} \\ \\ P_{2} = \frac{49.345 \: atm \: \times 5°C}{10°C} \\ P_{2} = 24.6725 \: atm$

Y ya está, la presión final será de 24,6725 atm, es decir que se disminuye a la mitad de la inicial.

Espero que hayas entendido. Buena suerte.