Un gas a presión constante y a 0°c ocupa un volumen de 25 litros. si su temperatura se incrementa a 18°c
a.¿cuál es su volumen final?
b.¿cuál su dilatación cubica?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 26.65 L
b) Dilatación cúbica:
Respuesta: 1.65 L
DESARROLLO
Aplicaremos la siguiente fórmula para calcular el coeficiente de dilatación cúbica de una sustancia, el cual nos permite hallar el volumen final que obtiene al haber una variación en su temperatura:
Vf = Vi × [1 + β(Tf - Ti)]
Donde: volumen final (Vf), volumen inicial (Vi), temperatura final (Tf), temperatura inicial (Ti)
β: coeficiente de dilatación cúbica
Hallamos primero su coeficiente, que para cualquier gas es:
β = °C⁻¹/273
Sustituimos los datos en la fórmula:
Vf = 25 L × [1 + °C⁻¹/273 × (18 - 0)°C]
Vf = 25 L × (1 + °C⁻¹/273 × 18°C)
Vf= 25 L × (1 + 6/91)
Vf = 25L × 97/91 = 26.65 L
→ Su dilatación es igual a:
ΔV = Vf - Vi = (26.65 - 25) = 1.65 L
a) El volumen final del gas a presión constante y 0°C es de 26.648 L
b) Su dilatación cúbica Δ V es de 1.648 L
La dilatación cúbica es el cambio de volumen que sufre un gas por efectos de la temperatura cuando se calienta . Se calcula por medio de la fórmula:
Δ V= Vo *β * ΔT en donde
Δ V es variación de volumen en cm3, m3, L
Vo es el volumen inicial
β es el coeficiente de dilatación volumétrica
ΔT es la variación de temperatura T final - T inicial
El coeficiente β para cualquier gas es β= °C-(1)/273
Datos
p1=p2
Vo= 25 L / 1000L *1 m3= 0.025 m3
To= 0°C + 273= 273 K
Tf= 18 °C + 273 = 291 K
ΔT= 291 K -273 K
ΔT=18 K
Δ V= 25 L * °C-(1)/273 * 18 K
Δ V= 1.648 L
Δ V = Vf-Vo
Vf= Δ V +Vo
Vf= 1.648 L + 25 l
Vf = 26.648 L
Para saber más del tema puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/8215558
