Question

un estudiante de grado decimo quiere realizar un insecticida. Para ello utiliza acido clorhidrico disuelto en H2O (agua). La mezcla total es de 1000 ml con un porcentaje peso a peso de 40%

Hallar

1. Gramos o masa del soluto
2. molaridad
3. molalidad
4. fraccion molar
5. equivalente gramo

ES URGENTE Y PORFA... BIEN EXPLICADO

Answer 1

Es necesario conocer la densidad de la solución.

Voy a trabajar bajo la suposición de que dicha densidad es 1,15 g/ml

A partir de allí:

1. Gramos o masa del soluto

% m/m = [gramos de soluto / gramos de solución] * 100 = 40

densidad = gramos de solucion / volumen de solución

=> gramos de solución = densidad * volumen de solución

=> gramos de solución = 1,15 g/ml * 1000 ml = 1150 g

=> gramos de soluto = [40/100] * 1150 g = 460 g

2. molaridad, M

M = moles de soluto / litros de solución

moles de soluto = gramos de soluto / masa molar

masa molar de HCl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol

=> moles de soluto = 460 g / 36,5 g/mol = 12,6 mol

=> M = 12,6 mol / 1 l = 12,6 M

3. molalidad, m

m = moles de soluto / kg de solvente

los moles de soluto ya fueron hallados: 12,6mol

Kg de solvente = kg de solución - kg de soluto

kg de solución = 1,150 kg

kg de soluto = 0,460 kg

=> kg de solvente = 1,150 kg - 0,460 kg = 0,69 kg

m = 12,6 mol / 0,69 kg = 18,26 m

Respuesta: 18,26 m

4. fraccion molar

la fracción molar de soluto es = número de moles de soluto / número de moles de solución

número de moles de soluto ya se determinaron: 12,6 moles

número de moles de solución = número de moles de soluto + número de moles de solvente

número de moles de solvente = gramos de solvente / masa molar del solvente

gramos de solvente = 690 g

solvente = agua => masa molar del agua = 18.01 g/mol

moles de solvente = 690 g / 18.01 g/mol = 38,3 mol

moles de solución = 12,6 mol + 38,3 mol = 50,9 mol

=> fracción molar de soluto = 12,6 mol / 50,9 mol = 0,25

=> fración molar de solvente = 1 - 0,25 = 0,75

Respuesta: 0,25 (soluto) y 0,75 (solvente)

5. equivalente gramo

equivalente gramo = masa equivalente = masa de soluto / número de protones en la fórmula

fórmula de ácido clorhídrico = HCl => número de hidrógenos = 1

=> equivalente gramo = 460 g HCl / 1 = 460 g

Respuesta: 460 g