Un contenedor de gas metano, inicialmente es sometido a una temperatura de 12 grados centígrados y una presión de 5 atm. ¿Qué presión tendrá al final el gas metano si su temperatura se eleva a 32 grados centígrados?.
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Respuesta:
T1/P1 = T2/P2
Sustituyo
285k/5atm = 305k/P2
12+273= 285k
32+273= 305 kelvin (siempre hay que pasarlo a kelvin para que salga)
Despejo
P2 = 305×5/285
P2 = 5,35atm
Explicación:
Se cumple la ley de Gay-Lussac. A volumen constante la presión y la temperatura de una determinada masa de gas son directamente proporcionales.
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