Question

Un contenedor de 2 litros se llena con gas metano, a una presion de 2500 mmHg y una temperatura de 18°C. ¿Cuantos gramos de metano hay en el contenedor?

Answer 1

Respuesta:

4.408 gr

Explicación:

Se puede resolver haciendo uso de la ecuación del gas ideal, PV=nRT, en este caso contamos con P, con V, con T, y R es la constante de los gases, deacuerdo a las unidades que se tiene, el valor de R a usar será de 62.36367 (mmHg*L)/(mol*K), n, como recordaremos, es el número de moles, y el número de moles puede calcularse como

n= masa (en gramos)/PM del metano, entonces, es necesario primero calcular n, despejando de la fórmula del gas ideal

n= PV/RT, sustituyendo los datos, donde:

V=2 L, P=2500 mmHg, T= 18°C=291 K (es necesario cambiar la T a grados kelvin ya que en la constante de gases, las unidades de temperatura viene en K y no en °C, así en el análisis dimensional, se eliminará K con K)

sustituyendo:

$= \frac{2500 \times 2}{62.36367 \times 291}$

entonces n=0.2755 mol

para obtener el resultado en gr, basta con multiplicar el número de moles por el PM del metano, que es 16 g/mol, entonces, al multiplicar estos valores, se eliminan moles con moles y solo quedan los gr, dando así un valor de 4.408 gr en el contenedor.

Answer 2

Respuesta:

4.408 gr

Explicación:

MUY FACIL SOLO LEE DOS VECES EL EJERCICIO