Question

Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 93.71% de C y 6.29 % de H en masa. Se ha encontrado que la masa molecular del compuesto es 128 u. ¿Cuál es la fórmula empírica?​

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que plantear lo siguiente:

1) Asumir que los porcentajes dados están en gramos y dividirlos por sus respectivas masas molares

$93.71 gramos C(\frac{1 mol}{12\frac{gramos}{mol} }) = 7,809mol\\\\6,29gramos H (\frac{1 mol}{1\frac{gramos}{mol} }) = 6,29mol$

2) Dividir dichos resultados por el menor resultado obtenido

$\frac{7,809 mol C}{6,29 mol} = 1.241 mol C\\\\\frac{6,29 mol H}{6,29 mol} = 1 mol H$

3) Al no haber obtenido resultados con valores enteros multiplicaremos ambos resultados hasta obtener un numero entero en este caso por 4

$1,241 mol C *4 = 4,966 = 5\\\\1 mol H * 4 = 4$

Formula molecular = C₅H₄  (64 gramos/mol)

4) Para obtener la fórmula empírica dividiremos la masa molecular del compuesto dada en el enunciado con la masa molecular obtenida en el ejercicio

$Fe = \frac{128\frac{gramos}{mol} }{64\frac{gramos}{mol} }\\\\Fe = 2$

5) Por ultimo, para obtener la formula empírica multiplicaremos a la formula molecular por el valor obtenido; dos

Formula empírica = C₅H₄ • 2

Formula empírica = C₁₀H₈

Rta: Con los datos obtenidos y los correctos cálculos aplicados concluimos que la formula empírica de dicho compuesto es C₁₀H₈. Espero te sirva, saludos.