Question

-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que plantear lo siguiente:

1) Considerar que los porcentajes son gramos del compuesto y dividirlos por sus respectivas masas molares

63,1 gramos de C : 12 gr/mol = 5,258 mol
11,92 gramos de H : 1 gr/mol = 11,92 mol
24,97 gramos de F : 19 gr/mol = 1,314 mol

2) Ahora dividiremos dichos resultados por el resultado más pequeño obtenido (1,314 mol)

5,258 mol de C : 1,314 = 4
11,92 mol de H : 1,314 = 9
1,314 mol de F : 1,314 = 1

3) Dichos resultados equivalen a la cantidad de átomos de cada elemento hay por molécula. Con esto dicho podemos concluir que:

Fórmula empírica = C4H9F

Espero te sirva. Saludos