Un calorímetro contiene 142g de agua a 6℃. Dentro de él se coloca 82g de un metal caliente, cuyo calor específico es 0.38cal/g°C. Si después de que se establece el equilibrio, la temperatura del agua y el metal es de 21℃. ¿Cuál es la variación de temperatura del metal en °C? Suponga que no hay pérdidas de calor hacia el calorímetro. (Calor especifico del agua =1 cal/g°C) (Si tu respuesta es negativa, colocar el signo)
Respuestas a la pregunta
Se calcula la variación de temperatura que experimenta un metal caliente que se coloca en un calorímetro que contiene agua. El resultado obtenido es: ΔT = - 68,4 °C
Cálculo de la variación de temperatura del metal
Dado que se establece que no hay ganancia de calor hacia el calorímetro, entonces se tiene que:
Calor cedido por el metal = Calor ganado por el agua
m₁ × Cp₁ × ΔT = m₂ × Cp₂ × ( 21 °C - 6 °C)
82 g × (0,38 cal / g °C )× ΔT = 142 g × (1 cal / g °C) × 15 °C
Despejando ΔT:
ΔT = (142 g × (1 cal / g °C) × 15 °C ) / (82 g × (0,38 cal / g °C ) ) =68,4 °C
ΔT = - 68,4 °C (signo negativo porque es calor cedido)
La variación de temperatura experimentada por el metal es de 68,4 °C.
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