Un átomo "X" es isoelectrónico con Y-5 y este último a su vez es isobaro con otra especie de número de masa 56 e isotono con el Ni ¿cual es el número de protones de "X"?
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Explicación:
isoElectronicos-----> igual cantidad de electrones
isobAros----> igual cantidad de numero de masa, este se representa con "A"
isotoNo---> igual cantidad de Neutrones
empezamos desde los datos finales
tendría como numero de masa: 56
el Ni tiene 34 neutrones, al ser isitono quiere decir que Y e Ni tienen la misma cantidad de neutrones
como X es neutro la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, ademas al ser isoelectronico con sus electrones de X son iguales a este
hallamos la cantidad de protones de
56 = +34
22 =
ahora hallamos los electrones
CARGA = -
-5 = 22 -
= 27
ahora finalizamos
=
27 = ------> pero
=
27 =
Contestado por
8
Respuesta:
30=número
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