Un átomo es isoeléctrico con un catión divalente de otro átomo, cuyo número de protones es 22. Además dicho átomo es isótono con 37=A
17=Z . E , determinar:
a) La masa atómica del átomo.
b) Desarrollando su configuración electrónica indicar a que grupo y familia pertenece dicho átomo.
Respuestas a la pregunta
a) La masa atómica del átomo es: 42
b) Pertenece al grupo y a la familia: VIB
Datos:
Átomo isoeléctrico con un catión divalente cuyo Z= 22
Átomo es isótono con A=37 y Z= 17
Explicación:
Para resolver el problema planteado, se debe tener en cuenta la fórmula de número de masa, la cual es: A= Z+N, donde
A= número de masa
Z= número atómico o número de protones
N= número de neutrones
Además, número de electrones = número de protones
Un átomo es isoeléctrico con otro cuando tienen la misma cantidad de electrones, por lo tanto, el número de electrones del átomo en cuestión es 22.
Un átomo es isótono con otro cuando tienen el mismo número de neutrones, por lo tanto:
A=Z+N
37=17+N
N= 37-17
N=20
a) La masa atómica del átomo sería A= 22+20
A= 42
b) La configuración sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁵ 5s¹ y nos indica que pertenece al grupo VI B de la tabla periódica.
Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10586515
Respuesta:
m=40
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
n= 4
l=0
m=0
s=+1/2
Explicación:
la explicación anterior es muy buena pero olvido los datos del cation al comparar con el otro elemento ya que el catonizo resta al proton para darme los electrones.
nada mas que agregar.