Question

Un atomo A presente 5 orbitales "p" apareados, el ion B+1 es isoelectronico con el ion A-1. Determinar los numetos cuanticos que correponde al ultimo electron del atomo B.

Answer 1

Si el átomo A tiene 5 orbitales "p" llenos quiere decir que tiene el nivel "2p" completo y que tiene 5 electrones en el nivel "3p", de manera que cuatro de esos 5 electrones están llenando dos de los orbitales "3p", de esa manera habrá 5 orbitales "p" con los electrones apareados.

El anión $A^{1-}$ tendrá una configuración externa $3s^23p^6$ (porque hay que sumar un electrón más al nivel "3p". Y nos dicen que este anión es isoelectrónico al catión $B^{1+}$, es decir, al catión que se obtiene al quitar un electrón de la última capa al átomo B. Podemos decir entonces que la configuración electrónica externa de B es $4s^1$.

Los números cuánticos de ese electrón serán: (1, 0, 0, 1/2).

Answer 2

Respuesta:

es 4 0 0 +1/2  debe terminar en 4s1

Explicación: