Question

UN ACIDO SULFURICO CONCENTRADO DE DENSIDAD 1. 8 g / ml ,TIENE UNA PUREZA DE
90. 5% CALCULAR :
A) SU CONCENTRACION EN g/L
B) SU MOLARIDAD
C) NORMALIDAD
D) EL VOLUMEN NECESARIO PARA PREPARAR ¼ DE LITRO DE DISOLUCION 0. 2M

Answer 1

Se calcula la concentración de un ácido sulfúrico concentrado, de densidad y pureza determinadas, expresada en diferentes unidades físicas y químicas.

¿Cuál es la concentración del ácido (en gramos / L )?

Ácido Sulfúrico concentrado

Densidad = 1,8 g / ml

Pureza = 90,5 %  m/m

Conociendo la densidad del ácido concentrado, se calcula la masa en un Litro:

1 L  ×  1000 ml / L  ×  1,8 g / ml = 1800 gramos de ácido concentrado

1800 g ácido conc.×  (90,5 g H₂SO₄/ 100 g ácido conc.) = 1629 g H₂SO₄

Se tienen 1629 gramos de  H₂SO₄ en 1 Litro de ácido concentrado.

Concentración de H₂SO₄ = 1629 g / L

¿Cómo se calcula la Molaridad del ácido?

moles de H₂SO₄ = 1629 g  ×  ( 1 mol / 98 g ) = 16,6 mol

Molaridad = 16,6 mol / L

¿Cómo se calcula la Normalidad del ácido?

Normalidad = equivalentes de H₂SO₄ / L

Equivalentes = gramos / Peso equivalente

Equivalentes = 1629 g / ( 98 / 2) g / equiv = 33,24 equiv.

Normalidad = 33,24 equiv / L

Cálculo de volumen de Ácido concentrado para preparar 0,25 L de solución 0,2 M

0,25 L  × 0,2 mol / L = 16,6 mol/ L  ×  V

V = 0,003 L

V = 3 ml

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