UN ACIDO SULFURICO CONCENTRADO DE DENSIDAD 1. 8 g / ml ,TIENE UNA PUREZA DE
90. 5% CALCULAR :
A) SU CONCENTRACION EN g/L
B) SU MOLARIDAD
C) NORMALIDAD
D) EL VOLUMEN NECESARIO PARA PREPARAR ¼ DE LITRO DE DISOLUCION 0. 2M
Respuestas a la pregunta
Se calcula la concentración de un ácido sulfúrico concentrado, de densidad y pureza determinadas, expresada en diferentes unidades físicas y químicas.
¿Cuál es la concentración del ácido (en gramos / L )?
Ácido Sulfúrico concentrado
Densidad = 1,8 g / ml
Pureza = 90,5 % m/m
Conociendo la densidad del ácido concentrado, se calcula la masa en un Litro:
1 L × 1000 ml / L × 1,8 g / ml = 1800 gramos de ácido concentrado
1800 g ácido conc.× (90,5 g H₂SO₄/ 100 g ácido conc.) = 1629 g H₂SO₄
Se tienen 1629 gramos de H₂SO₄ en 1 Litro de ácido concentrado.
Concentración de H₂SO₄ = 1629 g / L
¿Cómo se calcula la Molaridad del ácido?
moles de H₂SO₄ = 1629 g × ( 1 mol / 98 g ) = 16,6 mol
Molaridad = 16,6 mol / L
¿Cómo se calcula la Normalidad del ácido?
Normalidad = equivalentes de H₂SO₄ / L
Equivalentes = gramos / Peso equivalente
Equivalentes = 1629 g / ( 98 / 2) g / equiv = 33,24 equiv.
Normalidad = 33,24 equiv / L
Cálculo de volumen de Ácido concentrado para preparar 0,25 L de solución 0,2 M
0,25 L × 0,2 mol / L = 16,6 mol/ L × V
V = 0,003 L
V = 3 ml
Más ejercicios relacionados a unidades físicas y químicas de concentración de soluciones en:
https://brainly.lat/tarea/64754980
https://brainly.lat/tarea/14893934
#SPJ5
