Tres compuestos gaseosos A, B y C están contenidos en un recipiente. La Presión parcial de A es 0,6 atm. La fracción molar del compuesto B es doble que la de C. Si la presión total es de 1900 mm Hg, Calcula las fracciones molares y las presiones parciales de cada componente.
Respuestas a la pregunta
Las fracciones molares y las presiones parciales de los compuestos A, B y C son respectivamente:
A: 0.24 y 456 mmHg
B: 0.5067 y 962.67 mmHg
C: 0.2533 y 481.33 mmHg
Datos:
Presión parcial A= 0.6 atm= 456 mmHg
X(B)= 2X(C)
Presión total= 1900 mmHg
Explicación:
Se tiene que la presión parcial de un compuesto es:
P parcial= X* P total
Donde X es la fracción molar
Además, la presión total:
Ptotal= Pparcial A+ Pparcial B + Pparcial C
Otro dato adicional es que la suma de las fracciones molares debe dar 1.
1. Se halla la fracción molar de A:
P(A)= X(A)* Ptotal
456 mmHg = X(A) *1900 mmHg
X(A)=0.24
2. Se plantea la siguiente ecuación:
X(A)+ X(B) +X(C)= 1
0.24+2X(C)+X(C)=1
0.24+3X(C)=1
3X(C)=0.76
X(C)=0.2533
X(B)=2(0.253)
X(B)=0.5067
3. Se hallan las presiones parciales de B y C:
P parcial B= X(B) * Ptotal= 0.5067*1900 mmHg=962.67 mmHg
P parcial C= X(C)* Ptotal= 0.2533*1900 mmHg= 481.33 mmHg
Respuesta:
X(C) = 0,25; P(B) = 1,28 atm
Explicación:
De nada :p