Question

Tenemos 500 cm³ de gas con las siguientes condiciones de partida: 1 atm, 27 °C. ¿Cuál será su volumen final si variamos dichas condiciones de tal forma que la presión alcance las 2,5 atm y la temperatura sea de 0 °C?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ecuación general de los gases

$\frac{P_{1}.V_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2}.V_{2} }{T_{2} }$

despejo $V_{2}$

$V_{2} = \frac{P_{1}.V_{1}.T_{2} }{P_{2}. T_{1} }$

Datos

$V_{1}$ = 500 cm³  ;   $V_{2}$ = ?

$P_{1}$ =  1 atm      ;   $P_{2}$ = 2,5 atm

$t_{1}$ =  27ºC       ;   $t_{2}$ = 0ºC (temperaturas relativas)

Temperaturas absolutas

$T_{1}$ = 27 + 273 = 300 ºK

$T_{2}$ = 0 + 273 = 273 ºK

reemplazando

$V_{2} = \frac{1atm.500cm^{3}.273\ºK }{ 2,5atm.300\º K }$

$V_{2}$ = 182 cm³