Suponiendo que no hay cambios en la temperatura y Presión. ¿Calculé el volumen de O2 (en litros) necesario para la combustión completa de 14.9 L de Butano.
2 C4 H10 (g) + 13 O2 (g) -> 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)
Respuestas a la pregunta
El volumen de O₂ necesario para la combustión completa de 14.9 L de butano es: 193.7 L O₂
Datos:
14.9 L C₄H₁₀
Reacción química:
2 C₄H₁₀ (g) + 13 O₂ (g) -> 8 CO₂ (g) + 10 H₂O (l)
Explicación:
Se realiza la conversión de litros de butano a litros de oxígeno:
14.9 L C₄H₁₀ ( 1 mol C₄H₁₀/ 22.4 L C₄H₁₀)(13 moles O₂/1 mol C₄H₁₀)(22.4 L O₂/ 1 mol O₂)=193.7 L O₂
Respuesta:
La cantidad de O2 requerida es de 96.85L o 96.9 (para cifras significativas)
Explicación:
1ERO
La ley de Avogadro enseñada en la 193 de química general de Chang nos dice que a misma temperatura y presión, el número de moles de los gases está directamente relacionado con su volumen.
2DO
Por lo que tenemos 13 moles de 02 ≅ 2 moles de C4 H10 por lo tanto podemos decir que 13L de O2 ≅ 2L de C4 H10
3RO al despejar la formula queda V de 02= V dato x Vi(volúmenes estequiométricos)
V de 02 = 14.9L C4 H10 x (13 O2/2C4 H10) = 96.85L
Por lo tanto el volumen en Litros de O2 requerido es de 96.9L( ya quitando cifras significativas)
También en geometría de gases la formula de volúmenes de combinación de Gay-Lussac nos confirma esto dando que los volúmenes de gases de distintas sustancias consumidas al reaccionar, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estaban en proporción de números enteros.
Formula radio de volumen = (Vi/Vd) = (vi/vd) = V(O2) = (vi/vd) × Vd
= V(O2) = (13 02/ 2 C4H10) × 14.9 L C4 H10 = 96.85L
(vi/vd) están dados por la ecuación 2 C4 H10 (g) + 13 O2 (g) -> 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)