Si una solución de KOH (PM= 56) tiene un pH de 10 Calcule : la concentración molar y concentración de H +
Respuestas a la pregunta
Dada una solución de KOH, de la cual se conoce su valor de pH, se calcula que la concentración de la solución es 0,0001 M.
¿Cómo se calcula la concentración de la solución de KOH a partir del valor de pH?
Conocemos el pH de la solución, entonces podemos calcular [ H⁺ ], usando la fórmula para cálculo del pH:
pH = - log [H⁺]
pH de la solución = 10
10 = - log [H⁺]
[H⁺] = 1 × 10⁻¹⁰
Podemos calcular el valor de pOH conociendo el pH, usando la relación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 10
pOH = 4
A partir del pOH, podemos calcular [OH⁻], usando la fórmula para cálculo de pOH:
pOH = - log [OH⁻]
4 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 0,0001 M
Dado que KOH es una base fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de KOH. Por lo tanto:
Concentración de solución de KOH = 0,0001 M
Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:
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