Question

Si una lata de aerosol aromatizante a una presión de 3 atmósferas y a una temperatura ambiente de 25 °c, se arroja al fuego y el envase alcanza los 120 °c, ¿cuál será su nueva presión?.

Answer 1

Teniendo las condiciones iniciales de presión y temperatura de un gas en un recipiente de aerosol, se calcula la presión final cuando se eleva la temperatura. La presión final es 3,95 atm.

¿Cómo se calcula la presión final?

Se tiene la lata de aerosol en las condiciones:

P₁ = 3 atm

T₁ = 25 °C = 25 + 273 = 298 K

Se arroja la lata al fuego:

T₂ = 120 °C = 120 + 273 = 393 K

P₂ = ?

Para calcular la presión final en el envase de aerosol, se usa la ecuación de la Ley de Gay-Lussac, que relaciona presión y temperatura de un gas, a volumen constante:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

P₂ = (P₁ . T₂) / T₁

P₂ = ( 3 atm × 393 K) / 298 K

P₂ = 3,95 atm  (presión final)

Para información sobre Leyes de los Gases, puedes consultar en:

brainly.lat/tarea/59652640

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