Si tu dispones de una solución acuosa de NaCl al 12% m/m. Señala la cantidad de solvente que tiene la solución, si tienes 2300 ml de solución cuya densidad es 0,67 g/ml.
Se tiene una solución acuosa al 42% v/v ¿Cuántos g de soluto hay en 1500 ml de solución? Se sabe que la densidad del soluto es 0,98g/ml.
Una solución contiene 25g de ácido fluorhidrico en 2360 ml de solución (d solución = 1,1 g/ml) ¿Cuál es la concentración en % m/m?
En 50 ml de solución hay 4 g de soluto ¿Cuál es su concentración %v/v?
Se sabe que la densidad del soluto es 0,57g/ml.
Se mezclan 35ml de Aceite de Maravilla (d = 1,8g/ml) con 190 ml de alcohol. ¿Cuál es el %v/v?
CON DESARROLLO PORFA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Este término está referido a la forma de encontrar la materia de nuestro entorno.
Las sustancias se pueden clasificar como puras o mezclas, dentro de las sustancias puras encontramos a los
elementos (de la tabla periódica) y a los compuestos (mezcla de dos o más elementos de la tabla periódica).
Ejemplos de elementos son: Cu, Al, H, Na, O, etc.
Ejemplos de compuestos son: NaOH, Cu(OH)2, etc.
Por otra parte, las mezclas son la unión de dos o más sustancias puras, éstas se pueden clasificar como
heterogéneas cuando se pueden observar los componentes de la mezcla y homogénea cuando no se pueden observar los
componentes, no se distinguen.
Cuando las mezclas sean homogéneas, las vamos a clasificar como soluciones químicas, una solución tiene
componentes, soluto se llamará a él o los componentes que se encuentren en poca cantidad y solvente al componente
que se encuentre en mayor cantidad. Una solución puede presentar varios solutos pero solo un solvente.
Por ejemplo: en la preparación de un café, se deben mezclar 1 cucharada de café, 2 cucharadas de azúcar y 250
mL de agua, en esta mezcla los solutos serían el café y el azúcar y el solvente sería el agua.
Siempre será el solvente quien determinará el estado de la materia que tendrá la solución, por lo tanto, para el
ejemplo anterior el estado de la materia de la solución será líquido.
Es importante recordar:
Solución = Soluto(s) + solvente
Solubilidad
Es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la solución, se puede determinar cualitativamente (solo
mediante la observación) y cuantitativamente (mediante cálculos).
La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como:
1. Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente.
2. Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.
3. Sobresaturada: cuando la solución tiene más del soluto que puede diluir y la mezcla se transforma en
heterogénea.
La solubilidad cuantitativa se obtiene mediante cálculos matemáticos:
1. concentraciones físicas.
2. concentraciones químicas.
1. Las concentraciones físicas son una forma de expresar la cantidad de soluto en la solución como porcentaje, existen tres
tipos:
1.1) porcentaje masa-masa (%m/m): se determina mediante la fórmula:
%