Question

Si tomamos 100 g de sacarina ¿cuantos moles son?

Answer 1

Para pasarlo a moles:

Debemos saber la masa atómica de cada elemento y la formula molecular del compuesto

C7H5NO3S  ----> Sacarina

Tenemos los elementos con sus masas atómicas, teniendo estos multiplicamos por el número de átomos presentes en el compuesto

C7 = Carbono : 12 * 7 = 84 

H5 = Hidrogeno : 1 * 5 = 5 

N = Nitrogeno : 14 * 1 = 14 

O3 = Oxigeno : 16 * 3 = 48 

S = Azufre : 32 * 1 = 32

Ahora sumamos todos esos resultados y hallamos la masa molecular de todo el compuesto 

84 + 5 + 14 + 48 + 32 = 183 g/mol

Ahora pasamos a moles

$100\not gC_7H_5NO_3S= \dfrac{1mol}{183\not g} =\boxed{0,55moles}--\ \textgreater \ Respuesta$

Saludos desde Venezuela

Answer 2

Respuesta:

Ejemplo: El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3%  

de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es su fórmula molecular?

Paso 1: tomamos como base de cálculo 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar  

los porcentajes como gramos.

En 100 g de propileno hay

14.3 g de H

85.7 g de C

Paso 2: convertir los gramos a moles usando el peso atómico de cada elemento.

14.3 g H (

1 mol de H

1.01 g H ) =14.16 mol H

85.7 g de C (

1 mol de C

12.01 g C ) =7.14 mol C

Paso 3: dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos. Si los números  

son enteros usarlos como subíndices para escribir la formula empírica. Si los valores no  

son enteros, se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro  

entero.

H

14.6

7.14 = 2.04 C

7.14

7.14 = 1.0

Para poder transformar a un numero entero debemos considerar la siguiente tabla

Valor decimal Multiplicar por este  

entero

Entero  

resultante

0,5 x 2 1

0,333

0,667

x 3 1

2

0,25

0,75

x 4 1

3

0,200

0,400

0,600

0,800

x 5

1

2

3

4

Explicación:

AYUDAAAA amigo