Si tomamos 100 g de sacarina ¿cuantos moles son?
Respuestas a la pregunta
Debemos saber la masa atómica de cada elemento y la formula molecular del compuesto
C7H5NO3S ----> Sacarina
Tenemos los elementos con sus masas atómicas, teniendo estos multiplicamos por el número de átomos presentes en el compuesto
C7 = Carbono : 12 * 7 = 84
H5 = Hidrogeno : 1 * 5 = 5
N = Nitrogeno : 14 * 1 = 14
O3 = Oxigeno : 16 * 3 = 48
S = Azufre : 32 * 1 = 32
Ahora sumamos todos esos resultados y hallamos la masa molecular de todo el compuesto
84 + 5 + 14 + 48 + 32 = 183 g/mol
Ahora pasamos a moles
Saludos desde Venezuela
Respuesta:
Ejemplo: El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3%
de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es su fórmula molecular?
Paso 1: tomamos como base de cálculo 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar
los porcentajes como gramos.
En 100 g de propileno hay
14.3 g de H
85.7 g de C
Paso 2: convertir los gramos a moles usando el peso atómico de cada elemento.
14.3 g H (
1 mol de H
1.01 g H ) =14.16 mol H
85.7 g de C (
1 mol de C
12.01 g C ) =7.14 mol C
Paso 3: dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos. Si los números
son enteros usarlos como subíndices para escribir la formula empírica. Si los valores no
son enteros, se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro
entero.
H
14.6
7.14 = 2.04 C
7.14
7.14 = 1.0
Para poder transformar a un numero entero debemos considerar la siguiente tabla
Valor decimal Multiplicar por este
entero
Entero
resultante
0,5 x 2 1
0,333
0,667
x 3 1
2
0,25
0,75
x 4 1
3
0,200
0,400
0,600
0,800
x 5
1
2
3
4
Explicación:
AYUDAAAA amigo