Question

Si se mezclan 150ml de HCL 0.100M con 200ml de naOh 0.050 se obtienen _____ de NaCl

Answer 1

Respuesta:

x=0.58442g NaCl

Explicación:

La solución 0,100 M de ClH tiene 3,65 g/l

Si en 1.000 ml hay 3,65 g de ClH

en 150 ml habrá: 150*3,65/1.000 = 0,5475 g de CH

La solución 0,050 M de OHNa tiene 2 g/l

Si en 1.000 ml hay 2 g de OHNa

en 200 ml habrá: 200*2/1.000 = 0,4 g de OHNa

ClH + OHNa = ClNa + H2O

Peso del ClH = 36,5 g

Peso del OHNa = 40 g

Peso del ClNa = 58,5 g

Si 36,5 g de ClH produce 58,5 g de ClNa

0,5475 producirán: 0,5475*58,5/36,5 = 0,8775 g de ClNa

Si 40 g de OHNa produce 58,5 g de ClNa

0,4 producirá: 0,4*58,5/40 = 0,585 g de ClNa

En este caso el reactivo limitante es el OHNa, porque los 200 ml de solución 0,050 M no alcanza a neutralizar los 150 ml de solución 0,100 M de ClH.

Por lo tanto el máximo de ClNa producido va a ser 0,585 g

Answer 2

Al mezclar 150 mL de HCl 0.100 M con 200 mL  se obtiene una masa de 0.585 g de NaCl

¿Que reacción sucede al mezclar un ácido con una base?

Al mezclar un ácido con una base ocurre una reacción de neutralización. En esta reacción se asume  que se forma una sal más agua.

¿Cuál es la reacción química entre el HCl y el NaOH?

HCl + NaOH ----> NaCl +   $H_{2} O$

Los coeficientes estequiómetricos indican

1 mol HCl ------ 1 mol NaCl

datos

V ácido= 150 mL

M ácido= 0.100 M

V base= 200 mL

M base= 0.050 M

moles ácido= M* V

$moles HCl= 0.100 mol /L * 0.150 L= 0.015 mol$

$moles NaOH= 0.050 moles/L *0.200 L = 0.01 mol$

1 mol HCl ------ 1 mol NaCl

0.015 HCl ------   x mol NaCl

1 mol NaOH----- 1 mol NaCl

0.01   NaOH -----  x mol NaC

$mol NaCl= \frac{0.015 mol * 1 mol}{1 mol } = 0.015 mol\\\\mol NaCl= \frac{0.01 mol * 1 mol }{1 mol}= 0.01 mol$

a) El reactivo limitante es la base NaOH por tanto se forman 0.01 mol de NaCl

$m NaCl= 0.01 mol *58.5 g/ mol = 0.585 g$

m= 0.585 g

Para conocer mas de formación masa de NaCl consulta https://brainly.lat/tarea/14106694