Si se disuelve en agua 30.5 de cloruro de Amonio NH4Cl hasta obtener 0.5litros de solucion.
Calcula:
a) concentracion de la misma en porcentaje en masa
b) la molaridad
C)fraccion de moles del soluto y solvente
La masa molar de cloruro de amonio es 53.5 gramos mol. Ayudenme es un examen xfa
Respuestas a la pregunta
a) La concentración en porcentaje en masa es: 6.1%
b) La molaridad de la solución es: 1.14 M
c) Las fracciones molares son: X (NH₄Cl)=0.021 y X(H₂O)=0.979
Datos:
Masa soluto= 30.5 g NH₄Cl
Volumen solución= 0.5 L=500 mL
Explicación:
a) Se halla el porcentaje masa/volumen:
%m/v= (Masa soluto (g) / Volumen solución (mL)) *100
%m/v=( 30.5 g/ 500 mL) *100
%m/v=6.1%
b) Se halla la molaridad.
No. moles de soluto= 30.5 g /53.49 g/mol=0.57 moles
M= No. moles soluto/ Volumen solución (L)
M= 0.57 moles/ 0.5 L
M=1.14
c) Se hallan las fracciones molares
Moles soluto= 0.57
Moles solvente:
d=m/V
1.53 g/cm³= 30.5/V
V=30.5/1.53
V=19.93 cm³=0.02 L NH₄Cl
Volumen de agua= 0.5L -0.02L= 0.48 L
Masa de agua:
d=m/V
1 g/mL= m/480 mL
m=480 g
480 g H₂O/18 g/mol=26.67 moles de agua
X (NH₄Cl)= 0.57/(0.57+26.67)
X (NH₄Cl)=0.021
X(H₂O)=26.67/(0.57+26.67)
X(H₂O)=0.979