si se conoce que la masa atómica del oxígeno es 16g/mol y la del hidrogeno es 1g/mol y se mezclan 6g de oxígeno con 3g de hidrogeno para formar agua.(reacción de formación de agua: 2H²+O²--->2H²O). a .¿Reacciona todo el oxígeno con todo el hidrogeno? ¿cuál es el reactivo sobrante? b.¿Qué cantidad de agua se obtiene? c.¿cuánto hidrogeno reaccionara con 4g de oxígeno?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Sabemos que para cada molécula de Agua necesitamos 2 moleculas de Hidrógeno y una de Oxígeno, de modo que, por cada 2 moles de hidrogeno se necesita 1 de oxigeno, por lo tanto:
Moles de Oxigeno = gOxigeno/Peso atómico = 6/16 = 0.375 Mol.
Moles de Hidrogeno = gHidrogeno/peso atómico = 3/1.01 = 2.9 Mol.
Como podemos notar el reactivo límite en este caso es el oxígeno por lo que:
1 mol oxigeno === 2 mol de hidrogeno
0.375 === X mol de hidrogeno
Mol hidrogeno que reaccionan = 0.75 Mol de hidrogeno.
a.¿Reacciona todo el oxigeno con todo el hidrogeno? .
No, queda un restante de hidrógeno en la reacción.
¿Cual es el reactivo sobrante?
El hidrógeno
b.¿Que cantidad de agua se obtiene?
g Agua = 0.75*1.01+0.375*16 = 6.75 gramos.
c.¿Cuanto hidrogeno reaccionará con 4g de oxígeno?
4 g de oxigeno equivale a 4/16 = 0.25 moles.
Moles de hidrogeno= 0.25*2 = 0.5 moles.
g hidrogeno = 0.5*1.01 = 0.505 gramos.