Question

Si ponemos a reaccionar 100. G de NaOH con H2SO4 cuantos gramos de H2SO4 se necesitan

Answer 1

La reacción en consideración es la siguiente:

2 NaOH + H₂SO₄ -------------> Na₂SO₄ + 2 H₂O

La estequiometría de la reacción afirma que 2 mol de NaOH reacciona con 1 mol de H₂SO₄.
Dado que se dispone de 100 g de NaOH, conociendo el peso molecular de dicho compuesto, es posible conocer la equivalencia en moles en los 100 g.(PM = 40 g/mol)
Con la ecuación $moles = \frac{masa}{PM}$ es posible calcular el número de moles presentes en los 100 g de NaOH.

$moles = \frac{100g}{40g/mol} = 2,5 moles$

Se disponen de 2,5 moles de NaOH.

Con una simple regla de 3 es posible calcular el número de moles de H₂SO₄ que reaccionarán con los 2,5 moles de NaOH.

2 mol NaOH -------------- 1 mol H₂SO₄
2,5 moles NaOH ------------- x moles H₂SO₄

$x = \frac{2,5mol*1mol}{2mol} = 1,25 mol$

Por la estequiometría de la reacción, reaccionarán 1,25 moles de H₂SO₄.

Conociendo el peso molecular del H₂SO₄, se puede hallar la equivalencia en gramos en los 1,25 moles.
(PM = 98,08 g/mol)

Despejando la masa de la ecuación:

$masa = moles*PM = 1,25moles*98,08g/mol = 122,6 g$

Se necesitarán 122,6 g de H₂SO₄ para que reaccionen con los 100 g de NaOH.