si no hubiera las fuentes de la historia crees que podríamos reconstruir nuestra historia? ¿Por qué?
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Respuesta:
no ya que no tendriamos nada de referencia del pasado y solo nos quedaria creernos lo que nos han dicho de boca en boca, hay que tener en cuenta que de boca en boca se acaban tergiversando cosas y perdiendose por el camino, eso sin tener en cuenta que alguien puede inventarse/cambiar algo a su propia voluntad y no se podria demostrar.
Explicación:
H2O:
- masa molecular = 18g/mol
- [2gH / 18 gH2O] * 0,711 gH2O = 0,079 gH
Oxígeno
- 1,5g muestra - 0,474 g C - 0,079 g H = 0,947 g
Composición de la muestra:
elemento masa masa atómica número de moles
C 0,474 12 0,474/12 = 0,0395
H 0,079 1 0,079
O 0,949 16 0,949/16 = 0,05931
Divide los números de moles entre el menor de ellos:
C: 0,0395 / 0,0395 = 1
H: 0,079 / 0,0395 = 2
O: 0,05931 / 0,0395 = 1.5
- masa molecular = 18g/mol
- [2gH / 18 gH2O] * 0,711 gH2O = 0,079 gH
Oxígeno
- 1,5g muestra - 0,474 g C - 0,079 g H = 0,947 g
Composición de la muestra:
elemento masa masa atómica número de moles
C 0,474 12 0,474/12 = 0,0395
H 0,079 1 0,079
O 0,949 16 0,949/16 = 0,05931
Divide los números de moles entre el menor de ellos:
C: 0,0395 / 0,0395 = 1
H: 0,079 / 0,0395 = 2
O: 0,05931 / 0,0395 = 1.5
EL 1,5 DE DONDE SALE
Multiplícalos todos por 2, para llevarlos a números enteros:
C: 1*2 = 2
H: 2*2 = 4
O: 1,5*2 = 3
=> La fórmula empírica es C2H4O3
C: 1*2 = 2
H: 2*2 = 4
O: 1,5*2 = 3
=> La fórmula empírica es C2H4O3
Busca "1,5 muestra" está en lo que escribí
NO ENTIENDO
POR ESO DE DONDE SALE EL 1,5
ESTO ES UNTRABAJO DE LA ESCUELA
- 1,5g muestra - 0,474 g C - 0,079 g H = 0,947 g
OK
Otras preguntas
CaHbOc + O2 -> CO2 + H2O
1,5 g + x 1,738 g + 0,711 g
CO2:
- masa molecular = 12 g/mol + 2*16g/mol = 44 g/mol
- [12 g C/ 44 g CO2] * 1,738 g CO2 = 0,474 g C