2) Para las moléculas SiH, CO2, O3 y SO2. Escribe las estructuras de Lewis
Respuestas a la pregunta
Respuesta: En este ejercicio determinaremos la estructura de Lewis de algunas moléculas covalentes que presentan resonancia, como el ozono, O3, el dióxido de carbono, CO2, y tres óxidos de nitrógeno, el óxido nitroso, N2O, el monóxido de nitrógeno, NO, y el dióxido de nitrógeno, NO2.
Que presenten resonancia significa que no se representan satisfactoriamente con una única estructura de Lewis, o que una única estructura no es consistente con sus propiedades reales. Estas moléculas tienen estructuras intermedias entre las distintas estructuras representadas. Cada una de las representaciones recibe el nombre de fórmula límite, estas fórmulas límite no tienen existencia real, la molécula real es un estado intermedio que se denomina híbrido de resonancia o forma mesómera. Para representar el híbrido de resonancia, las dos fórmulas límite se representan unidas por una doble flecha.
Además, de estas estructuras destaca el caso de dos de los óxidos de nitrógeno, NO y NO2, que presentan un electrón desapareado, lo cual las hace especies inestables y reactivas (los electrones desapareados, como los de los radicales, tienen tendencia a reaccionar para formar enlace covalente)
Explicación:
Respuesta:
SiH : Tienes que hacer 5 puntitos ya que si tiene 4 y h tiene 1
CO2:Tienes que hacer 20 puntitos ya que c tiene 4 y o tiene 6 y son dos
O3: Tienes que hacer 18 puntitos ya que o tiene 6 y son 3
SO2:Tienes que hacer 24 ya que s tiene 6 y o tiene seis y son 2
Ejemplo:
O: tiene 6 puntitos y tienes que escribirla y rodearla con los puntitos