Question

Si lo podéis hacer paso a paso mejor , gracias .

se calientan 45 g de plomo con 15 g de azufre . Si la relación entre mPb y mS es de 6.5 ¿ Cuánto sulfuro de plomo ( II) se formará? ¿Sobrará plomo? ¿Sobrará azufre? ​

Answer 1

Para la reacción de plomo y azufre, se tienen las cantidades de reactivos disponibles y se pide calcular la cantidad de sulfuro de plomo que se puede formar. El resultado obtenido es: 52 g de PbS.

Explicación:

Se tiene que la relación ( masa de Pb / masa de S ) = 6,5

Se hace reaccionar 45 g Pb con 15 g de S, entonces la relación masa de Pb a masa de S es:

masa de Pb/ masa de S = 45 g/ 15 g = 3

En este caso, el reactivo limitante es el plomo (Pb)

Ecuación química

Pb + S    →    PbS

Masa molar:

Pb = 207 g

S =  32 g

PbS = 239 g

Calculamos cuánto PbS se puede producir a partir de 45 g de Pb:

(239 g PbS / 207 g Pb) × 45 g Pb = 52 g PbS

masa de Pb/ masa de S = 6,5    ⇒   masa de S = masa de Pb / 6,5

masa de S = 45/6,5 = 7 g

Se usan 7 g de azufre en la reacción con 45 g de Plomo y se forman 52 g de sulfuro de plomo.

No sobra plomo. Es el reactivo limitante

Sobra azufre. Reaccionan 7 g, por lo tanto sobran 8 g.