Si lo podéis hacer paso a paso mejor , gracias .
se calientan 45 g de plomo con 15 g de azufre . Si la relación entre mPb y mS es de 6.5 ¿ Cuánto sulfuro de plomo ( II) se formará? ¿Sobrará plomo? ¿Sobrará azufre?
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de plomo y azufre, se tienen las cantidades de reactivos disponibles y se pide calcular la cantidad de sulfuro de plomo que se puede formar. El resultado obtenido es: 52 g de PbS.
Explicación:
Se tiene que la relación ( masa de Pb / masa de S ) = 6,5
Se hace reaccionar 45 g Pb con 15 g de S, entonces la relación masa de Pb a masa de S es:
masa de Pb/ masa de S = 45 g/ 15 g = 3
En este caso, el reactivo limitante es el plomo (Pb)
Ecuación química
Pb + S → PbS
Masa molar:
Pb = 207 g
S = 32 g
PbS = 239 g
Calculamos cuánto PbS se puede producir a partir de 45 g de Pb:
(239 g PbS / 207 g Pb) × 45 g Pb = 52 g PbS
masa de Pb/ masa de S = 6,5 ⇒ masa de S = masa de Pb / 6,5
masa de S = 45/6,5 = 7 g
Se usan 7 g de azufre en la reacción con 45 g de Plomo y se forman 52 g de sulfuro de plomo.
No sobra plomo. Es el reactivo limitante
Sobra azufre. Reaccionan 7 g, por lo tanto sobran 8 g.