Si la distribución electrónica de un elemento químico es 1s2 2s2 2p6 3s2 3P2 ¿En qué grupo y periodo estará ubicado el elemento químico? Lector inmersivo
Grupo IIA y periodo 2
Grupo IIIA y periodo 3
Grupo IVA y periodo 3
Grupo IIA y periodo 3
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Si la distribución electrónica de un elemento químico es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² el elementos químico pertenece a: Grupo IVA y periodo 3
Para determinar el grupo y periodo se observa los electrones del último nivel: 3s² 3p²
El grupo es IV ya que la sumatoria de los exponentes es 2+2 = 4. Y es A ya que sus orbitales son sp
El periodo es 3 ya que se encuentran en el nivel 3
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